北京市人大附中分校2021届高三上学期复习质量检测化学试题,Word版含答案

　校 北京市人大附中分校 2020-2021 学年度第一学期 高三化学复习质量检测试题 2020 年 08 月 27 日 本卷主要检测知识范围 1. 物质的组成、分类和性质 2.化学用语 3. 离子反应 4.溶液及分散系。

　可能用到的原子量：H 1

　O 16

　N

　14

　Na

　23

　Fe 56

　 Cu

　63.5 I 卷( 选择题部分) 选择题( 每小题只有 一题 个选项符合题意，每小题 5 分，共 70 分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(

　) A.维生素 C 具有还原性，应密封保存 B.用 Na 2 S 处理工业废水中的 Cu 2+ 、Hg 2+ 等重金属离子 C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒 D.酸性洁厕灵与碱性“84 毒液”共用，可提高清洁效果 2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是(

　 ) A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 B.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 3.下列化学用语的表述正确的是(

　) A.乙酸与乙醇的酯化反应: CH 3 COOH+C 2 H 5 l8 OH=CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 18 O B.镁离子的结构示意图：

　C.二氧化碳分子的比例模型：

　D. NaCl 溶液导电: NaCl

　Na + +Cl -

　4.下列离子组一定能大量共存的是(

　) A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl - 、NO 3 - 、Na +

　 电解

　B.石蕊呈蓝色的溶液中：

　Na + 、 AlO 2 - 、 NO 3 - 、HCO 3 -

　C.含大量 Al 3+ 的溶液中：

　K + 、Na + 、 NO 3 - 、ClO -

　D.含大量 OH - 的溶液中：

　CO 3 2- 、Cl - 、F - 、K +

　5. 16 O 和18 O 是氧元素的两种核素，N A

　表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(

　 ) A.

　16 O 与18 O 互为同分异构体 B.

　16 O 与18 O 核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16 O 与 18 O 间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L 16 O 2 与 1.12 L 18 O 2 均含有 0.1N A 个氧原子 6.下列推断正确的是(

　) A. SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B. Na 2 O、Na 2 O 2

　组成元素相同，与 CO 2 反应产物也相同 C. CO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 7.水是最宝贵的资源之一， 下列表述正确的是(

　) A. H 2 O 的电子式为：

　B.4℃时，纯水的 pH=7 C. D 2 16 O 中， 质量数之和是质子数之和的两倍 D.273K、 101kPa, 22.4 L 水含有的原子个数为 3N A 个 8.对下列过程的化学用语表述正确的是(

　) A.把钠加入水中，有气体生成：2Na+H 2 O= Na 2 O+H 2 ↑ B.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：

　H 2 O H + + OH -

　C.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + + CaCO 3 = CO 2 ↑+Ca 2+ + H 2 O D.用电子式表示 NaCl 的形成过程：

　 9.下列反应的离子方程式与解释均正确的是(

　 ) A.将铜屑加入 Fe 3+ 溶液中：Fe 3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+

　B.CO 2 通入苯酚钠溶液中出现浑浊：

　+CO 2 + H 2 O→ + NaHCO 3

　C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2+ +4H + +NO 3 - =Fe 3+ +2H 2 O+NO↑ D.用浓盐酸酸化的 KMnO 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有还原性：2MnO 4 -+6H + +5H 2 O 2 =2Mn 2+ +5O 2 ↑+ 8H 2 O 10.在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(

　)

　A. a 反应：Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 =Fe 3+ +2H 2 O B. b 反应：HCO 3 - +OH - =CO3 2- +H 2 O C. c 反应：H + +OH - =H 2 O D. d 反应：Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O=Al (OH) 3 ↓+3NH 4 +

　11.下列说法正确的是(

　) A.46 g NO 2 与足量水反应，转移的电子数为 N A

　B.标准状况下，22.4L 15 NH 3 含有的质子数为 10N A

　C.常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中 OH - 数目为 0.1N A

　D.1 molNa 2 O 2 固体中的阴离子的数目为 2N A

　12.下列事实对应的离子方程式不正确的是(

　) A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO 4 (S)+CO 3 2- (aq)=CaCO 3 (s)+SO 4 2- (aq) B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH - +2H 2 O= 2AlO 2 -

　+3H 2 ↑ C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4 - + 16H + +5C 2 O 4 2- =2Mn 2+ +10CO 2 ↑+ 8H 2 O D.向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 CO 2 制备硅酸凝胶：SiO 3 2- + 2CO 2 +2H 2 O= H 2 SiO 3

　(胶体) + 2HCO 3 -

　13.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 SO 2 的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO 3 2- >I - >Cl - )。

　 下列说法不正确的是(

　 ) A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 B.通入 N 2 和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C.若试剂 A 选择氯水，则试剂 B 可选择 NaOH 标准液 D.若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B 可选择 I 2

　标准液 14.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是(

　 )

　A.工业溴中含少量 Cl 2 ，可用 NaOH 溶液除去 B.工业上常利用电解熔融 MgCl 2 冶炼金属镁 C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D.若提取 1 mol 工业溴，至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl 2

　II 卷( 非选择题部分，共 30 分) ( 以下每题拍 一 张照片上传园钉) 15. (16 分) 用化学用语回答下列问题：

　(1)用核素符号表示质量数为 37，质子数为 17 的 Cl 原子__________。

　(2) 二氧化碳的电子式为___________；氢氧化钠的电子式为____________。

　(3)氯离子结构示意图___________ 。

　(4)用电子式表示水分子的形成过程_____________________。

　(5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

　(6) Na 2 SO 3 溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

　(7) NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。NO x 能形成酸雨，写出 NO 2 转化为 HNO 3 的化学方程式______________________________。

　16. (14 分)某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离

　子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol/L。

　(已知硅酸不溶于水) 阳离子 K +

　Cu 2+

　Fe 3+

　Al 3+

　Fe 2+

　阴离子 Cl -

　CO 3 2-

　 NO 3 -

　 SO 4 2-

　 SiO 3 2-

　 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

　I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

　II.取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。

　III.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

　IV.向 III 中所得的溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成。

　请推断：

　(1)由 I、II 判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________ (写离子符号)。

　(2) III 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是___________________。

　(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是__________。(写离子符号) (4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为___________g。

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