人大附选择专项训练3

　可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 （选择题 共 42 分）

　每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。

　1 ．科学技术推动人类发展。下列描述不．正．确．的是

　 A

　B

　C

　D

　 “ 嫦娥四号”的着 长征五号运载火箭

　我国科学家研制成

　科学家合成世界首

　陆器等器件用到

　的燃料为液氢液氧，

　功“天机芯”芯片，

　个由碳原子构成的

　镁合金锻件，属于

　有高能量、无污染等

　其成分为二氧化硅。

　具有半导体特性的

　合金材料。

　特点。

　 碳环

　C 18 ，属于单质。

　 2．2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是

　A．新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B ．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

　C ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

　D．“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁 厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

　 3 ．下列化学用语表达不．正．确．的是

　A．CH 4 的球棍模型：

　B ． CO 2

　的电子式

　 C．Na 2 CO 3 溶液呈碱性的原因：CO 3 2— + 2H 2 O H 2 CO 3 + 2OH —

　D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H + ＋ NO 3 — ＝ 3Ag + ＋ NO↑＋2H 2 O 4． N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数约为 NA B．密闭容器中 23 g NO 2 与 N 2 O 4 的混合气体中氮原子数为 0.5N A C ． 1

　L

　0.1

　mol·L－ 1

　的

　NaHCO 3

　溶液中， HCO 3－

　和

　CO 3 2－

　离子数之和为

　0.1N A

　D．密闭容器中 1 mol N 2 (g)与 3 mol H 2 (g)反应制备氨气，形成 6N A 个 N-H 键

　5 ．下列实验未．涉．及．氧化还原反应的是

　A

　B

　C

　D

　实验

　Cl 2 通到 AgNO 3 溶液中

　乙烯通入酸性

　KMnO 4 中 NaOH 溶液中 滴入 FeCl 2 溶液 K 2 Cr 2 O 7 溶 液 中滴 入 氢 氧 化 钠现象

　有白色沉淀产生

　溶液由紫红色褪为无色

　产生白色沉淀, 最终变成红褐色

　溶液由橙色变为黄色

　 6 ．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

　 下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

　A．汉黄芩素的分子式为 C 16 H 13 O 5

　B．该物质遇 FeCl 3 溶液发生显色反应

　C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br 2

　D．与足量 H 2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成 的原理示意图如下。下列说法不．正．确．的是

　A．该过程中 H 2 O 被还原生成氧气 B ．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

　C．基于合成 NH3 的过程属于氮的固定 D．该过程的化学方程式为：2 N 2 ＋6 H 2 O

　 4 NH 3 ＋3 O 2 8 ．高铁酸钾（ K 2 FeO 4 ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

　 下列叙述不．正．确．的是

　 A．用 K 2 FeO 4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH) 3 胶体吸附杂质净化水 B．用 FeCl 2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用

　C．反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2

　D．该生产条件下，物质的溶解性：Na 2 FeO 4 < K 2 FeO 4

　9 ．合成高分子金属离子螯合剂的反应：

　 下列说法不．正．确．的是

　 A．聚合物应避免与碱性物质（如 NaOH）长期接触

　B ．聚合物的合成反应为缩聚反应

　 C． 1mol 与足量银氨溶液作用可析出 2mol 银

　D ．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度

　 10．已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01m ol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不．正．确．的是 A．Z 元素最高价氧化物的化学式为 ZO 3 B ．简单离子半径大小顺序：

　X>M

　 C ．简单气态氢化物的稳定性：

　Z>W>Y

　 D．X、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成

　11．温度分别为 T 1 和 T 2 时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) ，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

　 温度 /K

　t/min t 1 t 2 t 3 t 4 T 1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T 2 n(Y)/mol 0.13 0.09

　0.08 下列说法正确的是

　A ．该反应的正反应为放热反应

　B．T 2 温度下此反应的平衡常数 K=4 C ．温度为

　T 1

　时， 0~t 1

　时间段的平均速率 υ(Z)=2.0×10－ 3 mol·L － 1 ·min － 1 D．在 T 1 下平衡后，保持其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大

　12 ．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保 “ 全氢电池 ” ，有望减少废旧电池产生

　污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

　A ．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

　B ．

　吸附层

　b

　发生的电极反应：

　H 2

　–

　2e－

　 +

　2

　OH－ =

　2H 2 O C． Na + 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D．“全氢电池”的总反应：

　2H 2

　+ O 2 =2H 2O

　13 ．常温下，在

　HA

　和

　NaA

　的混合溶液中

　c(HA) ＋ c(A－ )=0.1

　mol·L － 1 ，溶液中

　c(HA)

　 和

　 c(A－ ) 的大小随着

　pH

　变化的关系如图所示。下列有关叙述不．正．确．的是

　A ．常温下， HA

　的电离平衡常数约为

　10－ 5

　 B．在 pH=3.75 溶液中：

　c(Na＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＋ c(HA)

　=

　c(OH － )

　+ 0.1

　mol·L － 1

　 C ．在

　pH=5.75

　溶液中：

　c(OH－ )<

　c(H ＋ )<

　c(A － )

　<

　c(HA)

　 D ．在

　K

　点的溶液中， HA

　的电离程度大于

　A－ 的水解程度

　14．某小组在 Fe 2+ 检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：

　编号

　 实验

　I 实验

　II 实验

　III

　 将实验 I 褪色后的溶液分三份分 为进一步探究― 红色褪去‖ 的原

　别进行实验 因，又进行以下实验 实验

　①

　步骤

　②取反应后的溶液，滴加盐酸和

　 BaCl 2 溶液 现象

　 溶液先变红，片刻后红色褪去， 有气体生成（经检验为 O 2）

　①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红，一段时间后不褪色。

　②无白色沉淀产生

　分析上述三个实验，下列叙述不．正．确．的是

　A ．在此实验条件下

　H 2 O 2

　氧化

　Fe 2＋ 的速率比氧化

　SCN－ 的速率快

　 B ．通过实验 Ⅱ 推出实验 Ⅰ 中红色褪去的原因是由于

　SCN－ 被氧化

　 C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与 H 2 O 2 的氧化性有关

　D ．综上所述，实验 Ⅰ 中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

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