人大附选择专项训练2.

　4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 （选择题 共 42 分）

　每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。

　 1 ．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了 “ 大力促进源头减量强化生活垃圾分类

　工作 ” 议案办理情况。下列垃圾分类不．合．理．的是

　 A

　B

　C

　D

　垃圾

　废荧光灯管

　丢弃的菜叶

　废药品

　卫生间废纸

　 垃 圾分类

　2 ．化学与生活密切相关。下列说法不．正．确．的是

　A ．化石燃料是可再生能源

　B ．食盐可做调味剂和防腐剂

　C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料

　D．空气质量报告中 PM 2.5 指的是悬浮颗粒物

　3 ．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是

　 A ．氮原子的结构示意图：

　 B．氨气的电子式：

　D ．常温时，氯化铵溶液

　pH ＜ 7

　的原因：

　NH

　? ＋ H 2 O

　NH 3 · H 2 O ＋ H＋

　4．阿伏加德罗常数的值为 N A ，下列说法正确的是 A．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为 4 N A B．1 mol Na 2 O 2 与足量水反应，转移的电子数为 2 N A C．标准状况下，2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D．密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2 N A +7

　 2 8

　H + ＋ e－ H + ＋ e－ ① ②③3 (aq)

　4 (aq) 4 5 ．下列指定反应的离子方程式不．正．确．的是

　A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：

　2H 2 O

　B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

　2Cl－ ＋H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2OH－

　C．饱和 Na 2 CO 3 溶液与 CaSO 4 固体反应：CO 2－ ＋CaSO 4 (s) CaCO 3 (s)＋SO 2－

　D ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

　Ba 2+ ＋ OH－ ＋

　H + ＋ SO 2－

　BaSO 4 ↓＋H 2O

　6．有机化合物 X（HOCH 2 CH＝CHCH 2 OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素 B 6 的中间体。关于 X 的下列说法不．正．确．的是 A．存在顺反异构 B ．可发生加成、取代、加聚反应

　C．熔沸点低于 CH 3 CH＝CHCH 3 D．核磁共振氢谱有 3 种类型氢原子吸收峰 7．近年来，利用电化学催化方法进行 CO 2 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以 Cu 作为催化剂 CO 2 转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不．正．确．的是

　 A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O 之间形成了一种特殊的化学键 B． 过程②和③吸收了能量并形成了 O－H 键和 C－H 键 C． CO 2 和 HCOOH 中均只含有极性共价键 D ．每

　1

　mol

　CO 2

　完全转化为甲酸需得

　2

　mol

　e－ 8．根据 Cl 2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不．正．确．的是

　 溶液

　现象

　结论

　A

　FeCl 2 溶液 溶液由浅绿色变为黄色

　Cl 2 有氧化性 B

　H 2 S 溶液 产生黄色浑浊

　非金属性 Cl＞S C

　滴有酚酞的氢氧化钠溶液

　溶液红色褪去

　氯气具有酸性

　D

　品红溶液

　溶液褪色

　氯水具有漂白性

　SiH 4 Mg(OH) 2 碱液

　NH 3 MgCl 2 ·6NH 3

　 ℃MgCl 2 电解

　Mg HCl NH 4Cl A 2B NH 3(l) NH 4Cl 3 9．下图中反应①是制备 SiH 4 的一种方法，其副产物 MgCl 2 ·6NH 3 是优质的镁资源，下列 说法不．正．确．的是

　 反应 ①

　A ． A 2 B 的 化 学 式 为 Mg 2 Si

　B． 该流程中可以循环使用的物质是 NH 3 和

　C．分别将 MgCl 2 溶液和 Mg(OH) 2 悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同 D．MgCl 2 ·6NH 3 所含部分元素的原子半径由小到大的顺序 H＜Cl＜Mg 10．下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已知：a 室中微生物降解有机物产生 e﹣、CO 2 和 H + ）。关于该电池， 下列说法不．正．确．的是

　 A．H + 通过质子交换膜从 a 室进入 b 室 B．a 室内发生氧化反应，电极为正极 C ． b

　室内发生的电极反应为：

　O 2 ＋ 4e－ ＋ 4H +

　 2H 2 O

　D．将硝酸盐转化为 N 2 时，电极反应为：2NO － ＋10e﹣＋12H + N 2 ＋ 6H 2O

　 11． 室温下，取 20 mL 0.1 mol·L −1 H 2 A 溶液，滴加 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液。已知 NaHA 溶液显碱性，下列说法不．正．确．的是

　A ． 0.1

　mol · L −1

　 H 2 A

　溶液中有

　c(H A － ) ＋ c(H 2 A ) ＋ c( A 2− ) ＝ 0.1

　mol · L −1

　B ．当滴加至中性时，溶液中

　c(Na + ) ＝ c(H A－ ) ＋ c( A 2− )

　C ．消耗

　10

　mL

　NaOH

　溶液时，溶液

　pH ＜ 7 ，溶液中：

　c

　(H A－ ) ＞ c(Na + )

　D ．消耗

　40

　mL

　NaOH

　溶液时，溶液中：

　c(Na + ) ＞ c( A 2− ) ＞ c(OH－ ) ＞ (H A － )

　电阻

　e﹣ CO 2 O 2 石

　墨

　石

　墨

　一 微生物 一 有机物 a 室 质子交换膜

　b 室H 2O

　V (NaCl) /mL 12 ．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：

　C 4 H 10 (g)

　C 4 H 8 (g) +H 2 (g) △H 。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系 如右图，下列说法正确的是

　A ．该反应 △ S ＜ 0

　B．压强 P 1 ＜P 2 C ．该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低

　 D ．使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动

　 13．图 1 表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和 0.1 mol·L −1

　CuSO 4 溶液中滴入 NaCl 溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图 2 表示：CuCl 2 溶液中氯离子浓度随 温度变化关系。结合信息，下列推断不．合．理．的是

　已知：CuSO 4 溶液中存在平衡 X

　：Cu 2+ ＋4H 2 O

　 [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ （蓝色）

　CuCl 2

　溶液呈绿色，溶液中存在平衡

　Y ：

　4Cl－ ＋ [Cu(H2 O) 4 ] 2+

　 [CuCl 4 ] 2－ ＋ 4H2 O

　氯离子浓度/（mg/L）

　氯离子浓度/（mg/L）

　 图 1 图 2 A．平衡 Y 是图 1 中两条曲线没有重合的主要原因 B．由图 2 可知平衡 Y 为吸热反应 C．平衡 X 是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 D．CuCl 2 溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色 温 度 / ℃ CuSO 4 溶液

　14． 12．对 FeCl 3 溶液与 KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不．正．确．的是

　实验操作

　实验现象

　 ①

　取 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl 3 溶液 3 滴，振荡，充分反应

　溶液呈深棕黄色

　②

　将上述溶液均分后分置于试管 1 和试管 2 中

　向试管 1 中滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液 溶液显红色

　向试管 2 中加入 1mL CCl 4 ，充分振荡、静置 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色

　 ③

　取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液

　溶液微弱变红

　A．FeCl 3 与 KI 发生了氧化还原反应，有 I 2 生成 B．试管 1 中溶液显红色，证明 FeCl 3 与 KI 的反应具有可逆性 C．试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果 D．试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

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